Physics

لماذا لا يسقط الإلكترون في نواة الذرة #physics #science



لماذا لا يسقط الإلكترون في نواة الذرة #physics #science

source

Related Articles

18 Comments

  1. لماذا لا يسقط الإلكترون ؟ الجواب : لأن الإلكترون لا يسقط 😭😭😭😭😭😭😭 هذا السؤال لا يوجد له جواب لماذا ؟ لأن السؤال خاطيء و لا يمكن طرحه مطلقا لأن الإلكترون و كل الجسيمات تحت الذرية مفسرة بنظرية الحقول الكمومية و هي نظرية غير مكتملة و عدد افتراضاتها أكبر من عدد نتائجها و بها العديد من الطرق و الوسائل الرياضية التي لم تقبل عبر تاريخها🎉🎉🎉

  2. الشحنات السالبة و الموجبة تنجذب لبعضها والدليل هو المغناطيس
    وحقله المغناطيسي

    ولو كان شرح الفيديو صحيحا لوجب انجذابهما لبعض أو لوجب انجذاب تلك الشحنة المتحركة للنوات
    لاكن مادام انها نضرية ولاتوجد صورة حقيقية لذالك
    لماذا لانفترض أن مركز الذرة مكون من جزأين موجب وسالب

  3. الالكترون يحب النواة ولكن النواة تنفر منه. لهذا يظل يدور حولها راجيا قبولها
    ولانها تحبه كونه جزء من كبدها تجعله
    يحاول مرارا وتكرارا. مما يسبب له الدوران حولها.
    هذا الدوران طاعة منه لها (كونها موجبة) وهو سالب
    فلانه يطيعها ويمتثل لامرها ولايقوى
    على مفارقتها. تتولد طاقة من الدوران
    المستمر. هذه الطاقة هي الحياة لاي مادة في الكون.
    اي ان مبدأ التعاكس الفطري موجود في الذرة التي هي اساس المادة
    والتعاكس هو ليس نفورا. بل شيئ من التجاذب. كالذكر والانثى (الذكر عكس الانثى) هذا يُدخِل وتلك يُدخَل فيها.
    وبهذا التعاكس تتولد الطاقات ومن ثم
    الجاذبية بشتى اصنافها الكبيرة كالكواكب والنجوم والصغيرة كالخلايا
    والذرات.
    شكرا على قناتكم المهتمة بالعلوم. 🎉🎉🎉🎉🎉🎉🎉🎉🎉🎉🎉

  4. لتبسيط الفكرة : قال بور وهو عالمٌ دنيماركي عام 1913 أن الإلكترونات تدور حول النواة في مستويات طاقة ذات أنصاف وأقطار محددة ، هذه المستويات تترتب حول النواة من المستوى ذات الطاقة الأقل إلى المستوى ذات الطاقة الأعلى ولكل مستوى عدد معين من الإلكترونات فمثلًا المستوى n1 يحتوي على إلكترونين والمستوى n2 يحتوي على 8 إلكترونات وهكذا …
    الأمر الذي يجعل الإلكترون في المستوى الطاقة n1 ذات مستوى طاقة واطئة أو " ضعيفه " مما يجعلها لا تسقط في النواة لأنها ببساطة محتوم عليها التواجد في هذا المستوى من الطاقة وإن زادت طاقة الإلكترون فإنها ستكون في المستوى n2 وإن زات فإنها ستكون في المستوى n3 وهكذا …
    المعنى بشكل موجز ؛ أن الإلكترونات لها طاقات مختلفة لذا فإنها ليست متشابهة بالطاقة وكل مستوى له حد معين من الطاقة الذي يجعلها مستقلة عن قوة جذب النواة .

  5. السلام عليكم
    شرحكم مع الأسف ناقص جدا وهنا اطرح الأسئلة التالية ان المسار الاحتمالي الذي وضعه هايزنبغ و وطأ له بوهر لا ينفي احتمال تلاقي اليكرون و نوترون اذن هناك شيء ناقص في الشرح يجب شرحه

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Back to top button